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况类似的方法，可推导得多组分吸附的朗格缪尔等温方程。K,pa(4-78)1+∑Kp式中，か为第i组分的分压;K为第i组分的平衡吸附常数。对组分A则有KO(4-79)+∑Kp由式(479)可见，对A组分吸附，、随か、的增大而增大，随か的增大而减小，这是因为吸附点能吸附A，也能吸附B、C、…、i，而已经吸附了A(或)的吸附点就不能再吸附A了，这种情况表明A组分和组分之间的吸附竞争，即一种组分的吸附对另一种组分的会产生抑制作用。

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6A=B(4-80式中，B为被吸附组分的质量与吸附剂质量之比值;B、n为经验常数，对于一定的吸质，仅与平衡时的分压和温度有关，其值需由试验确定，通常n＞1;p。为平衡时被吸附组分在气相中的分压，Pa弗罗因德利希等温式只是一个经验式，它所适用的0范围比朗格缪尔式要大些，可用于未知组成物质的吸附，如有机物或矿物油的脱色，通过试验来确定常数B与n。有资料认为它在高压范围内不能很好地吻合试验值。期全( Temkuh)方程0A＝字ln(Kpx)831式中，为被吸附组分的质量与吸附剂质量之比值;K、f为常数，与温度和吸附体系的质有关;p为平衡时被吸附组分在气相中的分压，Pa4DEF意程BE等温附方程式是纳京( Brunauer)、爱米特( Emmett)和数( Teller)三人共泡的合下1、、田等温线的多分子层等温吸附